Basic HTML Version
verifiche
Testo articolato, testo sintetico e quesiti
Test
CONOSCENZE
Con un testo articolato tratta i seguenti argomenti
1
Spiega il modo in cui la tavola periodica e le configurazioni
elettroniche degli elettroni sono correlate, evidenziando even-
tuali eccezioni.
2
Definisci le principali proprietà periodiche, descrivi il modo in
cui variano nellaT.P. ed evidenzia quali conseguenze ha questa
variazione sulle caratteristiche degli atomi
Con un testo sintetico rispondi alle seguenti domande
3
Perché il criterio di classificazione degli elementi introdotto da
Moseley è più affidabile di quello utilizzato da Mendeleev?
4
Quali blocchi formano la tavola periodica? A quali caratteristi-
che degli atomi corrispondono?
5
Perché gli elementi che appartengono allo stesso gruppo evi-
denziano proprietà chimiche simili?
6
Come varia il raggio di un atomo quando si trasforma in ione?
7
Come variano le energie di prima, seconda ecc. ionizzazione
di un medesimo atomo? Perché?
8
In che cosa si differenziano affinità elettronica ed elettronega-
tività?
Quesiti
9
Nella moderna TP gli elementi si susseguono secondo il
crescere
a
del numero atomico.
b
della massa atomica.
c
del numero di neutroni.
d
del numero di elettroni.
10
Gli elementi di uno stesso gruppo si comportano chimica-
mente in modo simile perché hanno
a
lo stesso numero di elettroni.
b
la stessa massa.
c
lo stesso numero di elettroni di valenza.
d
lo stesso numero atomico.
11
Quanti sono gli elettroni di valenza degli elementi del
gruppo VII A?
a
7
c
3
b
5
d
1
12
Quanti sono gli elementi della serie dei lantanidi, i cui
elettroni esterni riempiono via via, all’aumentare del nu-
mero atomico, orbitali di tipo f?
a
2
c
10
b
6
d
14
13
La configurazione elettronica dell’alluminio termina con:
a
2s
2
2p
1
c
4s
2
4p
1
b
5s
2
5p
1
d
3s
2
3p
1
14
Qual è l’elemento la cui configurazione elettronica termi-
na con 5s
2
5p
5
?
a
Cl
c
S
b
I
d
Sn
15
Qual è il numero atomico dell’elemento di configurazione
elettronica [Ne] 3s
2
?
a
2
c
10
b
3
d
12
16
Il raggio atomico degli elementi
a
aumenta nel periodo da sinistra verso destra e diminuisce
nel gruppo dall’alto verso il basso.
b
diminuisce nel periodo da sinistra verso destra e aumenta
nel gruppo dall’alto verso il basso.
c
aumenta nel periodo da sinistra verso destra e aumenta
nel gruppo dall’alto verso il basso.
d
diminuisce nel periodo da sinistra verso destra e diminui-
sce nel gruppo dall’alto verso il basso.
17
Un catione, rispetto all’atomo neutro, ha
a
elettroni in meno e raggio minore.
b
elettroni in meno e raggio maggiore.
c
elettroni in più e raggio minore.
d
elettroni in più e raggio maggiore.
18
L’energia di ionizzazione
a
aumenta nel periodo da sinistra verso destra e diminuisce
nel gruppo dall’alto verso il basso.
b
diminuisce nel periodo da sinistra verso destra e aumenta
nel gruppo dall’alto verso il basso.
c
aumenta nel periodo da sinistra verso destra e aumenta
nel gruppo dall’alto verso il basso.
d
diminuisce nel periodo da sinistra verso destra e diminui-
sce nel gruppo dall’alto verso il basso.
19
L’energia di prima ionizzazione è l’energia che
a
va fornita a un atomo per allontanare da esso un protone.
b
un atomo libera quando un elettrone si allontana.
c
va fornita a un atomo per allontanare da esso un elettrone.
d
un atomo libera quando un neutrone si allontana.
20
L’affinità elettronica è
a
l’energia che occorre fornire a un atomo quando acquista
un elettrone.
b
l’energia che un atomo libera quando acquista un elettro-
ne.
c
la misura della tendenza di un atomo ad attirare gli elettroni
di legame.
d
la misura della tendenza di un atomo a respingere gli elet-
troni di legame.
21
L’affinità elettronica
a
aumenta lungo il periodo da sinistra a destra.
b
aumenta lungo il gruppo dall’alto verso il basso.
c
non varia lungo il periodo.
d
prima aumenta, poi diminuisce lungo il gruppo dall’alto ver-
so il basso.
22
L’elettronegatività è
a
l’energia che occorre fornire a un atomo quando acquista
un elettrone.
b
l’energia che un atomo libera quando acquista un elettrone.
c
la misura della tendenza di un atomo ad attirare gli elettroni
di legame.
C3_chimica_impa.indd 166
27/12/