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che corrisponde al numero di protoni del nucleo, e formulò una nuova legge
periodica.
La
legge periodica
afferma che gli elementi possiedono proprietà chimi-
che e fisiche che variano periodicamente al crescere del numero atomico.
Per questo motivo, nella moderna
tavola periodica
(TP), o
sistema perio-
dico
, gli elementi sono ordinati per numero atomico crescente (
1
).
1
Come cambiò il criterio di classificazione degli
elementi da Mendeleev a Moseley?
Facciamo il punto
SOLIDO
LIQUIDO
GAS
ARTIFICIALE
MASSA ATOMICA RELATIVA
(Per molti elementi radioattivi
è indicato tra parentesi il
numero di massa
dell’isotopo più stabile.)
METALLO
NON METALLO
SEMIMETALLO
90
Th
232,0381
SIMBOLO
NUMERO ATOMICO
1
H
1,0079
3
Li
6,941
Be
9,01218
11
Na
22,98977
12
Mg
24,305
19
K
39,0983
20
Ca
40,08
37
Rb
85,4678
38
Sr
87,62
55
Cs
132,9054
56
Ba
137,33
87
Fr
(223)
88
Ra
226,0254
21
Sc
44,9559
22
Ti
47,88
39
Y
88,9059
40
Zr
91,224
72
Hf
178,49
104
Rf
(261)
23
24
41
Nb
92,9064
42
Mo
95,94
73
Ta
180,9479
74
W
183,85
105
Ha
(262)
106
Sg
(263)
25
26
43
Tc
(98)
44
Ru
101,07
75
Re
186,207
76
Os
190,2
107
Ns
(264)
108
Hs
(265)
27
45
Rh
102,9055
77
Ir
192,22
109
Mt
(266)
58
Ce
140,12
90
Th
232,0381
59
Pr
140,9077
91
Pa
231,0359
60
Nd
144,24
92
U
238,0289
61
Pm
(145)
93
Np
237,0482
62
Sm
150,36
94
Pu
(244)
1
2
3
4
5
6
7
ELEMENTI DI TRANSIZIONE INTERNA
63
Eu
151,96
95
Am
(243)
64
Gd
157,25
96
Cm
(247)
65
Tb
158,9254
97
Bk
(247)
66
Dy
162,50
98
Cf
(251)
67
Ho
164,9304
99
Es
(252)
68
Er
167,26
100
Fm
(257)
69
Tm
168,9342
101
Md
(258)
70
Yb
173,04
102
No
(259)
71
Lu
174,967
103
Lr
(260)
28
29
46
Pd
106,42
47
Ag
107,868
78
Pt
195,08
79
Au
196,9665
30
V Cr
Mn Fe
Co
Ni
Cu
Zn
50,9415 51,996 54,9380 55,847 58,9332 58,69 63,546 65,38
48
Cd
112,41
80
Hg
200,59
31
Ga
69,72
32
Ge
72,59
49
In
114,82
50
Sn
118,71
81
Tl
204,383
82
Pb
207,2
33
As
74,9216
34
Se
78,96
51
Sb
121,75
52
Te
127,60
83
Bi
208,9804
84
Po
(209)
35
Br
79,904
36
Kr
83,80
53
I
126,9045
54
Xe
131,29
85
At
(210)
86
Rn
(222)
2
He
4,00260
5
B
10,81
6
C
12,011
13
Al
26,98154
14
Si
28,0855
7
N
14,0067
8
O
15,9994
15
P
30,97376
16
S
32,06
9
F
18,99840
10
Ne
20,179
17
Cl
35,453
18
Ar
39,948
I A
II A
III B IV B V B VI B VII B
GRUPPI
PERIODI
VIII A
III A IV A V A VI A VII A
gas nobili
VIII B
I B II B
LANTANIDI*
ATTINIDI**
57
*La
138,9055
89
**Ac
227,028
110
Uun
(272)
111
Uuu
(272)
112
Uub
(277)
Figura 1
La moderna tavola periodica.
2
Tavola periodica e configurazioni
elettroniche
Il sistema periodico nasconde un segreto: le configurazioni elettroniche di
tutti gli elementi. È questa una caratteristica importante, perché, come oggi
sappiamo, le proprietà chimiche degli elementi dipendono proprio da come
sono distribuiti gli elettroni intorno al nucleo.
Osservando la
2
si nota che la TP può essere considerata “figlia” del
diagramma a caselle che abbiamo incontrato nell’Unità C2. Infatti è suddi-
visa in quattro blocchi (
3
): nel
blocco
s
vi sono gli elementi i cui elettroni
esterni occupano i sottolivelli di tipo s; nel
blocco
p
vi sono gli elementi con
gli elettroni esterni nei sottolivelli di tipo
p
; nel
blocco
d
vi sono gli elementi
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La tavola periodica degli elementi
The periodic table of the elements
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Tavola periodica
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