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L’andamento dell’elettronegatività nella TP è analogo a quello dell’ener-
gia di ionizzazione e dell’affinità elettronica (
16
): l’elettronegatività dimi-
nuisce lungo un gruppo dall’alto verso il basso e aumenta lungo un periodo
da sinistra a destra.
I A
II A
III BIV B V B VI BVII B VIII B I B II B
III A IV AV A VI AVII A
VIII A
il raggio atomico aumenta
l’elettronegatività aumenta
l’energia di ionizzazione aumenta
l’affinità elettronica aumenta
il raggio atomico aumenta
l’elettronegatività aumenta
l’energia di ionizzazione aumenta
l’affinità elettronica aumenta
3.7
Energia di ionizzazione, affinità elettronica
e carattere metallico degli elementi
Già sappiamo che nella TP il carattere metallico degli elementi diminuisce,
nel periodo, da sinistra verso destra. Al contrario, abbiamo appena visto che
l’energia di ionizzazione e l’affinità elettronica aumentano lungo il periodo.
Non è casuale: poiché infatti i metalli hanno bassi valori di energia di
ionizzazione e di affinità elettronica cedono facilmente elettroni e si tra-
sformano in ioni positivi, assumendo la configurazione elettronica del gas
nobile che li precede nella TP. Per questo motivo gli elementi dei gruppi
I A e II A e i metalli di transizione esistono in natura sotto forma di ioni
positivi all’interno di composti ionici (fanno eccezione rame, argento, oro e
pochi altri, che hanno infatti valori più elevati di energia di ionizzazione e
affinità elettronica).
I non metalli, al contrario, hanno alti valori di energia di ionizzazione e
di affinità elettronica: non cedono elettroni ma tendono ad acquistarli, tra-
sformandosi in ioni negativi nei composti ionici (con la configurazione del
gas nobile che li segue nella TP) o nel polo negativo delle molecole polari.
Anche il fatto che il carattere metallico degli elementi aumenti nel grup-
po dall’alto verso il basso è legato all’andamento opposto dell’energia di
ionizzazione e dell’affinità elettronica.
8
Che cos’è l’affinità elettronica?
9
Come varia nellaT.P.?
10
Quali sono le caratteristiche dei metalli?
Facciamo il punto
Figura 16
Schema riassuntivo dell’andamento delle
proprietà periodiche degli elementi.
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Le proprietà degli elementi del blocco s
Chemical properties of s-block elements
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