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Nel
gruppo II A
trovano posto gli elementi che terminano la loro confi-
gurazione con due elettroni in un orbitale
s
:
il berillio (Be), 1
s
2
2
s
2
;
il magnesio (Mg), 1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
;
il calcio (Ca), 1
s
2
2
s
2
2
p
6
3
s
2
3
p
6
4
s
2
, e così via.
Nel
gruppo III A
vi sono gli elementi che hanno tre elettroni nell’ultimo
livello occupato, due nel sottolivello
s
e uno nel
p
.
Nel
gruppo IV A
vi sono gli elementi con quattro elettroni nell’ultimo
livello occupato, due nel sottolivello
s
e due nel
p
, e così via.
Nel
gruppo VIII A
, infine, l’ultimo della TP, il livello esterno degli ato-
mi è completo di otto elettroni, due in
s
e sei in
p
(fa eccezione l’elio, che
possiede due soli elettroni, entrambi nel primo sottolivello
s
).
Lezione… di guida
Usando come guida laTP, determiniamo le formule elettroniche
dell’arsenico (Z = 33) e del piombo (Z = 82).
Dati e incognite
Arsenico: Z 33 Piombo: Z 82
Quali sono le formule elettroniche?
Soluzione
Il percorso della freccia, in questa rappresentazione della TP, indica
la sequenza in cui dobbiamo considerare le caselle affinché pos-
siamo conoscere l’ordine di riempimento degli orbitali dei diversi
livelli energetici: per usare la TP come guida, occorre spostarsi da
sinistra verso destra e dall’alto verso il basso.
L’arsenico appartiene al gruppo V A. Si trova nel quarto periodo
(n 4), e nella terza colonna del blocco p.
Scorrendo la tavola nell’ordine specificato, si attraversano per intero
i periodi 1, 2 e 3, che vanno perciò completati (il loro completamento
corrisponde alla configurazione elettronica 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
). Nel
quarto periodo si attraversano poi il blocco s (a ciò corrisponde il
completamento del sottolivello 4s) e il blocco d (a ciò corrisponde il
completamento del sottolivello 3d, che si riempie in ritardo); infine si
penetra di tre caselle nel blocco p (a ciò corrisponde l’aggiunta di tre
elettroni nel sottolivello 4p). La configurazione elettronica, o formula
elettronica, è quindi:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
Per abbreviare la formula, considerando che il gas nobile che pre-
cede l’arsenico è l’argo, si può scrivere:
[Ar] 3d
10
4s
2
4p
3
Il piombo appartiene al gruppo IV A. Si trova nel sesto periodo
(n 6) e nella seconda colonna del blocco p. Scorrendo la tavola
si attraversano i livelli (periodi) 1, 2, 3, 4 e 5, che vanno completati,
poi il sottolivello 6s, il sottolivello 4f (che si riempie in ritardo) e il
sottolivello 5d (anch’esso in ritardo); infine si entra nel 6p. Poiché il
gas raro che precede il piombo è lo xeno, si può scrivere la configu-
razione nella forma:
[Xe] 4f
14
5d
10
6s
2
6p
2
Risolviamo insieme
No
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf
Es Fm Md
Lr
lantanidi
attinidi
Yb
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Lu
Fr
87
Ra
Rf Ha
Cs Ba
At Rn
Po
La Hf
Ta W
Ir
Os
Re
Hg Au Pt
Pb Tl
Bi
55
Rb Sr
I
Xe
Te
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb
37
Se
K Ca
Br Kr
Sc Ti
V Cr Mn Fe Co Ni
Cu Zn Ga Ge As
19
Na Mg
Cl
Ar
P S
Al
Si
11
Li
Be
F Ne
N O
B C
3
H
1
He
I A
II A
III A IV A V A
VI A VII A
VIII A
2
4
5
6
7
8
9
10
12
18
17
16
14
15
13
III B IV B V B VI B VII B
VIII B
I B II B
20
21
22
23
24
25
26
26
28
29
30
31
32
33
34
35
36
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
56
57
89
88
72
73
74
75
75
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
104 105
58
59
60
90
91
61
62
63
64
65
66
67
70
68
69
71
102
101
103
97
98
99
100
94
95
96
93
92
Ac
Animazione
Proprietà del gruppo II A
Animazione
Proprietà del gruppo VII A
Animazione
Proprietà del gruppo VIII A
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