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Sezione C
L’atomo da Dalton a Bohr
28
48.
Quale tra le seguenti specie possiede 35 neutroni?
a.
31
65
Ga
b.
30
65
Zn
c.
28
60
Ni
d.
35
81
Br
49.
Un atomo di iodio con numero di massa 131 ha:
a.
53 protoni, 131 neutroni e 53 elettroni
b.
53 protoni, 78 neutroni e 53 elettroni
c.
53 protoni, 78 neutroni e 78 elettroni
d.
53 protoni, 40 neutroni e 38 elettroni
50.
Lo ione
129
55
Cs
+
ha (protoni, neutroni, elettroni):
a.
55, 129 e 55
b.
55, 74 e 55
c.
55, 74 e 54
d.
55, 40 e 34
51.
Quale tra le seguenti specie possiede 35 protoni?
a.
31
65
Ga
b.
30
65
Zn
c.
28
60
Ni
d.
35
81
Br
52.
Lo ione
35
Cl
-
ha (protoni, neutroni, elettroni):
a.
17, 35, 17
b.
17, 18, 35
c.
17, 18, 17
d.
17, 18, 18
Gli isotopi
53.
Gli isotopi di uno stesso elemento hanno medesimo
comportamento chimico, in quanto hanno:
a.
lo stesso numero di massa
b.
lo stesso numero di protoni e di elettroni
c.
la stessa massa atomica
d.
lo stesso numero di elettroni e neutroni
54.
Un atomo con numero atomico 6 e numero di massa 13
è un isotopo di:
a.
azoto
b.
ossigeno
c.
carbonio
d.
fluoro
55.
Quali coppie di atomi fra le seguenti sono isotopi dello
stesso elemento?
a.
Z
=
10, N
=
10; Z
=
10, N
=
12
b.
Z
=
8, N
=
9;
Z
=
9, N
=
10
c.
Z
=
14, N
=
16; Z
=
16, N
=
16
d.
Z
=
8, N
=
10;
Z
=
10, N
=
10
56.
Quale tra i seguenti atomi non è un isotopo dello
stagno?
a.
N
=
66, A
=
116
b.
N
=
68, A
=
118
c.
N
=
70, A
=
120
d.
N
=
68, A
=
116
57.
Quale tra i seguenti atomi è un isotopo del calcio?
a.
N
=
30, A
=
52
b.
N
=
21, A
=
42
c.
N
=
24, A
=
44
d.
N
=
20, A
=
42
58.
Gli isotopi
20
40
19
40
Ca e K
hanno uguale numero di:
a.
elettroni
b.
protoni
c.
massa
d.
neutroni
59.
L’atomo di silicio ha Z
=
14. Da
tale informazione
si deduce che in ogni atomo di
silicio ci sono sicuramente:
a.
7 protoni e 7 elettroni
b.
14 neutroni
c.
14 protoni e 14 neutroni
d.
14 protoni e 14 elettroni
La miscela isotopica e la radioattività
60.
Il neon ha massa atomica 20,179. Sapendo che esso
è composto praticamente solo dagli isotopi 20 e 22, quale
sarà approssimativamente la loro rispettiva percentuale?
a.
50% e 50%
b.
90% e 10%
c.
10% e 90%
d.
1% e 99%
61.
Il ferro naturale è costituito da 4 isotopi:
54
Fe,
56
Fe,
57
Fe,
58
Fe con masse atomiche e percentuali riportate nella
Tabella 3
. Qual è la massa atomica del ferro?
a.
57,187
b.
54,678
c.
55,847
d.
56,938
62.
Indica quale nuclide viene prodotto quando il
84
210
Po
dà luogo a decadimento
a
:
a.
84
206
Po
b.
83
206
Bi
c.
86
206
Rn
d.
82
206
Pb
63.
Quale dei seguenti nuclidi si ottiene per decadimento
b
-
del
83
214
Bi
?
a.
82
214
Pb
b.
85
210
At
c.
84
214
Po
d.
81
210
Tl
64.
Quale decadimento ha prodotto
10
22
Ne
a partire
da
11
22
Na
?
a.
a
b.
b
-
c.
b
+
d.
g
Problemi e quesiti
65.
Un elemento ha numero atomico 25 e numero di massa 55.
Quanti neutroni possiede e di quale elemento si tratta?
66.
Un elemento ha Z
=
37 e A
=
85. Qual è il suo valore
di N e di quale elemento si tratta?
67.
Qual è il valore di A per un elemento con Z
=
8
e N
=
7? Di quale elemento si tratta?
68.
L’antimonio naturale è una miscela
di due isotopi con numero di massa
rispettivamente 121 e 123. Stabilisci
il numero atomico e il numero di
neutroni dei due isotopi.
69.
Calcola la massa atomica del cromo sapendo che:
50
Cr
4,345%
MA
=
49,9460
52
Cr
83,789%
MA
=
51,9405
53
Cr
9,501%
MA
=
52,9406
54
Cr
2,365%
MA
=
53,9389
70.
Quanti protoni e neutroni sono contenuti nei seguenti
atomi?
a.
40
Ca
b.
11
B
c.
60
Mn
d.
90
Sr
e.
14
N
71.
Il gallio naturale ha massa atomica 69,72 ed è formato
da un miscuglio di due isotopi
69
Ga
e
71
Ga le cui masse atomiche sono
rispettivamente uguali a 68,9256
e 70,9247. Calcola l’abbondanza
percentuale dei due isotopi.
72.
La massa atomica del rubidio è 85,4668 ed esso è
costituito da due isotopi,
85
Rb e
87
Rb, le cui masse
atomiche sono rispettivamente 84,9118 e 86,9092.
Calcola l’abbondanza percentuale.
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