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•
dal livello 4 al livello 2
•
dal livello 3 al livello 2
Si può facilmente verificare che i valori ottenuti corrispondono perfetta-
mente alle frequenze delle righe, note come
serie di Balmer
, dello spettro di
emissione dell’idrogeno nel campo della luce visibile (
figura 27
).
Lo spettro di emissione dell’idrogeno è quindi la conferma dell’esistenza in
quell’atomo dei livelli energetici previsti dal modello di Bohr.
f
3 2
18
34
2
2
218 10
6 6 10
1
2
1
3
4
→
−
−
= ⋅
⋅
⋅
− ⎛
⎝⎜
⎞
⎠⎟ =
,
,
J
J s
,
6 10
14
⋅
Hz
f
4 2
18
34
2
2
218 10
6 6 10
1
2
1
4
6
→
−
−
= ⋅
⋅
⋅
− ⎛
⎝⎜
⎞
⎠⎟ =
,
,
J
J s
,
2 10
14
⋅
Hz
25
figura 27
Le transizioni possibili dell’elettrone
dell’idrogeno corrispondono agli
spettri di emissione osservati
sperimentalmente: le transizioni al
livello 1 costituiscono la cosiddetta
serie di Lyman, quelle al livello 2 la
serie di Balmer, quelle al livello 3 la
serie di Paschen.
energia (J)
−
4,45
⋅
10
−
20
−
6,06
⋅
10
−
20
−
8,71
⋅
10
−
20
−
1,36
⋅
10
−
19
−
2,42
⋅
10
−
19
−
5,45
⋅
10
−
19
−
2,18
⋅
10
−
18
serie di
Lyman
serie di
Balmer
serie di
Paschen
7
6
5
4
3
2
1
righe non visibili
(infrarosso)
656,3 nm
(7,314
⋅
10
14
Hz)
486,1 nm (6,912
⋅
10
14
Hz)
434,1 nm (6,165
⋅
10
14
Hz)
410,2 nm (4,571
⋅
10
14
Hz)
righe non visibili
(ultravioletto)
Facciamo il punto
11.
Nel modello di Bohr
a
gli elettroni possono percorrere qualunque orbita intorno al nucleo.
b
gli elettroni possono percorrere solo alcune orbite, dette stazionarie, sen-
za emettere energia.
c
nel nucleo degli atomi i protoni sono disposti a strati.
d
gli elettroni possono passare solo da un’orbita a energia minore a un’or-
bita a energia maggiore.
12.
Il modello di Bohr
a
fu verificato sperimentalmente per tutti gli atomi.
b
fu verificato sperimentalmente solo per l’atomo di idrogeno.
c
fu verificato sperimentalmente per idrogeno ed elio.
d
non fu mai verificato sperimentalmente.